Question

已知A是一种有机溶剂，F 是一种黄色晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应①②③均是化工生产中的重要反应．
实验装置图

（1）A的结构式______．
（2）写出反应①的化学方程式______．
（3）高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式______，
该反应的平衡常数表达式K=______．
（4）请设计一个实验方案，完成反应④，并绘出实验装置图______．

Answer 1

解：在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，则说明I为铵盐，结合生成I的反应有NaCl参加，且为重要的工业反应，可说明该反应为侯氏制碱法的重要反应，则G为NaHCO₃，I为NH₄Cl，H为Na₂CO₃，F是一种黄色晶体，应为S，B为O₂，D为SO₂，J为SO₃，符合J的相对分子质量比D大16，M为H₂SO₄，A是一种有机溶剂，含有S元素，应为CS₂，符合A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，则C为CO₂，蓝色溶液为硫酸铜，则L为Cu，O为H₂，N带有磁性，应为Fe₃O₄，K为H₂O，P为Fe，
（1）由以上分析可知A为CS₂，结构式为S=C=S，故答案为：S=C=S；
（2）反应①侯氏制碱法的反应，化学方程式为NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案为：NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）反应⑥的化学方程式3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂，平衡常数为 K=，故答案为：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂； K=；
（4）完成反应④，应是铜作阳极，碳作阴极，电解质溶液为硫酸，装置为，故答案为：．
分析：在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，则说明I为铵盐，结合生成I的反应有NaCl参加，且为重要的工业反应，可说明该反应为侯氏制碱法的重要反应，则G为NaHCO₃，I为NH₄Cl，H为Na₂CO₃，F是一种黄色晶体，应为S，B为O₂，D为SO₂，J为SO₃，符合J的相对分子质量比D大16，M为H₂SO₄，A是一种有机溶剂，含有S元素，应为CS₂，符合A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，则C为CO₂，蓝色溶液为硫酸铜，则L为Cu，O为H₂，N带有磁性，应为Fe₃O₄，K为H₂O，P为Fe，结合对应的物质的性质以及题目要求可解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意以I为解答该题的突破口，结合物质的转化关系以及重要的工业用用途解答该题，注意相关物质的性质的掌握．