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    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．Fe2O3溶于盐酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

    分析 A．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；
    B．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    C．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
    D．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水．

    解答 解：A．SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，正确的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A错误；
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．Fe2O3溶于盐酸，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正确；
    D．铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
    B．中国民间说的“硝石”是指KNO3，“硝强水”HNO3水溶液
    C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键
    D．分子式为C8H8O2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体异构）有5种

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    20．将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO的体积为5.6L，NO2的体积为5.6L．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{0.1aV+50}{14}$mol•L-1．
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O20.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．该电池能够将电能转化为化学能
    B．b为该电池的正极
    C．放电过程中，H+从a极区向b极区迁移
    D．在电池反应中，正极上每消耗5.6L（标准状况下）气体时，则有NA个H通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出了其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的确（　　）
    A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
    B．全氟丙烷的电子式为    
    C．相同压强下，沸点：C3F8）＜C5H8
    D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知两组物质：A．CaO、Na2O、SO2、CuO；B．HCl、H2SO4、HNO3、NH3•H2O．按要求回答下列问题：
    ①这两组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同．这两种物质分别是SO2、NH3•H2O（填化学式）：这两种物质间发生化学反应可能生成盐和水或只生成一种盐，其中两种物质按物质的量之比1：1，进行反应的化学方程式为SO2+H2O+NH3•H2O=NH4HSO3；
    ②B组中的一种物质与另外三种物质均可以发生化学反应，写出其中任意一个反应的离子方程式：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O．

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    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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    B．氢氧化铝与盐酸反应：H++OH-═H2O
    C．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO

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    18．甲醇是一种清洁能源和化工原料．已知：在25℃、101kPa时，H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热（△H）依次为-285.6kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1．工业上，用H2和CO在一定条件下合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol．

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