Question

实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验．回答下列问题：

（1）A、B两仪器的名称：A

 

，B

 

．
（2）洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是

 

，D中浓H₂SO₄的作用是

 

．
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是

 

．（填E或F）
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成

 

．H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是

 

．
（5）P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl₂的离子方程式：

 

．
（6）B中发生反应的化学方程式为

 

，若实验中使用12mol?L^-1的浓盐酸10mL与足量的二氧化锰反应，实际生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）分析装置图中仪器作用和图形写出名称；
（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气；
饱和食盐水；吸收氯气中的水蒸气；
（3）氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；
（4）氯气和碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘单质．碘遇到淀粉变蓝；通过溴化钠溶液中的溴离子被氧化为溴单质；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
（6）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气据此写出化学方程式；二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．

解答：解：（1）：（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气；
故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中的水蒸气；
（3）氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；
故答案为：F；
（4）氯气和碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘单质．碘遇到淀粉变蓝；Cl₂也能将Br^-氧化为Br₂，离子方程式为：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；
故答案为：蓝色；2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；
（5）氯气通入到氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓） 

加热  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；二氧化锰只能和浓盐酸反应反应，随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

加热  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应．

点评：本题考查了实验室制备氯气的发生装置、除杂、性质检验、尾气处理的分析判断，除杂剂的选择注意结合氯气和杂质气体的性质，题目难度中等．