[题目]对如图所示的实验装置中各部分仪器的主要作用的叙述正确的是( )A.大烧杯d:防止在a发生破裂后使药品外溢B.量气管b:读出反应前后与水面相平的刻度C.水准管c:可方便地向整个装置中添加液体D.温度计e:搅拌烧杯中的液体并且测量温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对如图所示的实验装置中各部分仪器的主要作用的叙述正确的是（）

A.大烧杯d：防止在a发生破裂后使药品外溢

B.量气管b：读出反应前后与水面相平的刻度

C.水准管c：可方便地向整个装置中添加液体

D.温度计e：搅拌烧杯中的液体并且测量温度

【答案】B

【解析】

这是一套能够在一定温度条件下测量生成气体体积的装置，结合各装置的作用分析解答。

A．大烧杯d是对a进行温度控制的装置，故A错误；

B．读取生成气体的体积时，需要量气管b中液面与水准管中液面在同一高度，便于读出反应前后与水面相平的刻度，故B正确；

C．可以通过调节水准管c中液面的高度，使量气管与b中液面与水准管中液面在同一高度，便于读出反应前后与水面相平的刻度，故C错误；

D．温度计不能用作搅拌棒，故D错误；

故选B。

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【题目】按要求完成下列各小题

（1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。

（2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为___，含有氧原子物质的量之比为___，相同条件下两物质的密度之比为___。

（3）在含有Cu2＋、H＋、Fe2＋、Al3＋、Br－、Cl－的溶液中，还原性最弱的阴离子是___，氧化性最强的离子是___，既有氧化性又有还原性的离子是___。

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【题目】某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。

(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为______________________________。

(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________。

(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________________________。

(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是__________________________。

(7)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________________。

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【题目】有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：

（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。

（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。

（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。

（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

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【题目】过氧化钠与二氧化碳能生成氧气，在潜水艇中做制氧剂。某学生为了验证这一实验，利用足量的大理石、盐酸和1.95g Na2O2，制取O2。设计出如下图实验装置

(1)A中制取CO2的图，应选用________（填①或②或③）

写出本题中制取氧气的化学方程式__________________B装置的作用是___________________

(2)若E中的出现少量白色沉淀，说明原因：__________________________________

(3)若D中1.95g Na2O2接近反应完毕时，预测会有何种现象：_______________________

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【题目】有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。

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（2）如何进行操作？__________。

（3）实验现象是_______________。

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【题目】我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：

I.（1）碳原子的最外层电子排布式为___。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为___。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号）___。

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C.它们相互之间形成的化合物中元素的化合价

D.它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。

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在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程中（选填编号）___。

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C.K值增大 D.正反应速率减小先慢后快

Ⅲ.化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q＞0)

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【题目】氢氧化亚铁的制备：在一支试管中加入少量的硫酸亚铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液。

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Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

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（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为。

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