某地酸雨经检验除含H+外[c(OH-)可以忽视]还有Na+.Cl-.NH.SO其浓度依次为:c(Na+)＝2.3×10-5 mol/L.c(Cl-)＝3.5×10-5 mol/L.c(NH)＝2.3×10-5 mol/L.c(SO)＝1.05×10-5 mol/L.则该地酸雨的pH为( ) A．3 B．4 C．5 D．6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可以忽视]还有Na＋、Cl－、NH、SO其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5 mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol/L，c(NH)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO)＝1.05×10－5 mol/L，则该地酸雨的pH为(　　)

A．3 B．4

C．5 D．6

解析：根据电荷守恒计算出c(H＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)－c(Na＋)－c(NH)＝1.0×10－5 mol/L，则pH＝5。

答案：C

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(3)在试管b中加少量溴水。

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根据以上实验，完成以下问题：

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②本实验中应注意的问题有：______________________。

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下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)

A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

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下列目的能达到的是(　　)

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液

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在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A、铝球一定是空心的

B、左边烧杯中的溶液质量减少了

C、去掉两烧杯杠杆仍平衡

D、右边铁球上出现红色

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在工业上冶炼金属通常采用的方法是（）

A、电解法

B、热还原法

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(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是__________________________________；

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Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)

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________________________________________________________________________。

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