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    8．（1）5.4g水与29.4g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，氢原子数之比是1：1．
    （2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为62g/mol，其相对分子质量为62，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O．
    （3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为32．
    （4）标准状况下某气体A的密度为1.518g/L，则A的摩尔质量为34g/mol．
    （5）①标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73g HCl．以上四种物质中含H原子个数由多到少的顺序是③＞②＞①＞④．

    分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，水与硫酸含有分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM计算硫酸质量，结合分子式计算氧原子数目之比、氢原子数目之比；
    （2）根据钠离子物质的量计算Na2X的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量质量，确定X的元素符号书写化学式；
    （3）相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，据此计算H2X相对分子质量，进而计算X相对原子质量；
    （4）根据M=ρVm计算；
    （5）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算甲烷、水、HCl物质的量，再结合分子式计算H原子物质的量．

    解答 解：（1）水的物质的量为$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，水与硫酸含有分子数目相等，则二者物质的量相等，则硫酸质量为0.3mol×98g/mol=29.4g，含有氧原子数目之比为1：4，含有氢原子数目之比为2：2=1：1，
    故答案为：29.4；1：4；1：1；
    （2）12.4g Na2X的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，Na2X的摩尔质量为$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，Na2X的相对分子质量为62g，X的相对原子质量质量=62-23×2=16，为X为氧元素，该物质化学式为Na2O，
    故答案为：62g/mol；62；16；Na2O；
    （3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍，则H2X的密度是NH3的2倍，相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故H2X的相对分子质量为17×2=34，则X相对原子质量为34-2=32，
    故答案为：32；
    （4）标准状况下某气体A的密度为1.518g/L，则A的摩尔质量为1.518g/L×22.4L/mol=34g/mol，
    故答案为：34g/mol；
    （5）①标准状况下，22.4L CH4为1mol，含有H原子为1mol×4=4mol；
    ②1.5mol NH3含有H原子为1.5mol×3=4.5mol；
    ③1.806×1024个H2O物质的量为$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3mol，含有H原子为3mol×2=6mol；
    ④标准状况下，73g HCl的物质的量为$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，含有H原子为2mol，
    四种物质中含H原子个数由多到少的顺序是：③＞②＞①＞④，
    故答案为：③＞②＞①＞④．

    点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．

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