Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、若温度升高则平衡常数一定增大
• B、随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
• C、AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• D、c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的水溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-能大量共存

Answer 1

分析：A、根据温度对平衡移动及平衡常数的影响分析；
B、升温促进水解；
C、根据AgCl的沉淀溶解平衡分析；
D、

c(H+)

c(OH-)

=10¹²的水溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性，据此分析；

解答：解：A、升高温度，平衡向吸热方向移动，若正方向为吸热方向，则平衡常数增大；若正方向为放热方向，则平衡常数减小，故A错误；
B、升温促进水解，所以随温度的升高，碳酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，故B错误；
C、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入Cl^-平衡逆移，Cl^-浓度越大，则AgCl的溶解度越小，所以AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同，前者小，故C错误；
D、

c(H+)

c(OH-)

=10¹²的水溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-之间不反应，也不与氢离子反应，所以NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-能大量共存，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了温度对平衡移动和平衡常数的影响、影响盐的水解的因素、沉淀溶解平衡的移动、离子共存等内容，侧重于对有关原理应用的考查，题目难度不大．