Question

对于常温下0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液，下列叙述不正确的是（   ）

A．c (Na＋)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)

B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积不变

C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）

D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小

Answer 1

BD

试题分析：A项，符合物料守恒原理，表示钠元素的总浓度始终与碳元素的总浓度相等，故A正确；B项，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，完全电离出的碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以该盐溶液呈弱碱性，由于碳酸氢根离子的水解反应是吸热反应，升高温度，促进其水解平衡右移，氢氧根离子浓度增大，溶液的碱性增强，pH升高，同时，溶剂水的电离也是吸热反应，升高温度，促进水的电离，则水的离子积增大，即溶液中的c（H^＋）与c（OH^－）乘积随温度升高而增大，故B错；依题意NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O反应中碳酸氢钠与醋酸的物质的量之比等于系数之比，则二者完全反应，都没有过量，生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，其完全电离出的醋酸根离子部分水解，生成醋酸和氢氧根离子，则溶液中c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－），故C正确；氢氧化钠是强碱，与碳酸氢钠发生中和反应，即NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，则溶液的碱性增强，pH增大，故D错。