练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）

    ①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

    ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

    ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

    A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届云南省昆明市高三上学期10月摸底调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。

    （1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是 ，反应I产生的NH4Cl可用作________________。

    （2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子____ mol。

    （3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_______________。

    （4）副产品X的化学式是 ________________，在上述流程中可循环使用的物质是___________________。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂________________。（填编号）。

    ①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠

    ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

    A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0

    B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

    C．CH3CH2OH(g) CH2==CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

    D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三11月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

    已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    pH

    3．4

    5．2

    12.4

    一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。

    请回答：

    （1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式： 。

    （2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号）

    A．水 B．氧化铝 C．氨水 D．氢氧化钠

    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 。（任写2点）

    （4）写出F→H的反应离子方程式： 。

    （5）证明H溶液的主要阴离子（Cl－除外）的方法是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)8Na2CrO4(s)+

    2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0

    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K= 。

    （2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达)；

    由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

    A．升高温度 B．加了催化剂 C．通入O2 D．缩小容器体积

    (3) 工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，已知该反应能自发进行，在容积固定的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，则下列图像正确的是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届浙江嘉兴第一中学高三上学期能力测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如下：

    下列说法不正确的是

    A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去

    B．SO32-将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl

    C．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成

    D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

    A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W

    B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

    C．化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同

    D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若你家的花生油不小心混入大量水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案