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    （2006?揭阳二模）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②
    另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
    请回答：
    （1）①产物中的单质B是
    Fe
    Fe
    ．
    （2）②中所发生的各反应的化学方程式是
    MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）③中所发生的各反应的离子方程式是
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．
    （4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为
    0.67mol/L
    0.67mol/L
    ，c（Fe2+）为
    2.33mol/L
    2.33mol/L
    ．
    分析：（1）铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁；
    （2）MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；
    （3）放出1.12L（标准状况）气体，说明生成氢气，溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    （4）令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol，根据二者质量计算x的值，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n（Mg2+）=n（MgO），再根据c=
    n
    V
    计算镁离子浓度，根据电荷守恒溶液中2c（Mg2+）+2c（Fe2+）=c（Cl-），据此计算亚铁离子浓度．
    解答：解：（1）MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应，发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，故答案为：Fe；
    （2）MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
    故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
    （3）放出1.12L（标准状况）气体，说明生成氢气，溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
    故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （4）令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol，则40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n（Mg2+）=n（MgO）=0.1mol，所以c（Mg2+）=
    0.1mol
    0.15L
    =0.67mol/L；根据电荷守恒溶液中2c（Mg2+）+2c（Fe2+）=c（Cl-），所以2×0.67mol/L+2c（Fe2+）=6mol/L，解得c（Fe2+）=2.33mol/L，
    故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L．
    点评：本题考查常用化学用语、物质的量浓度计算等，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，注意（4）利用电荷守恒计算比过程法要简单．
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    （2006?揭阳二模）在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（　　）

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    （2006?揭阳二模）如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的
    910
    ，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．（不考虑活塞的摩擦）
    已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
    （1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g．
    ①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？
    ②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
    ③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必
    小于
    小于
    0.01（填大于、小于、等于），其理由是
    活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2?N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol
    活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2?N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol
    ．
    （2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于
    1.56
    1.56
    g．

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    （2006?揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（　　）

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    （2006?揭阳二模）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
    BDCEAF
    BDCEAF
    ．
    （2）上述（B）操作的目的是
    防止将标准液稀释
    防止将标准液稀释
    ．
    （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）
    偏大
    偏大
    ．
    （4）实验中用左手控制
    碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
    碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
    （填仪器及部位），眼睛注视
    锥形瓶中溶液的颜色变化
    锥形瓶中溶液的颜色变化
    ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    ．
    （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是
    偏小
    偏小
    ．
    （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是
    偏大
    偏大
    ．

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