把煤作为燃料可通过以下两种途径.途径Ⅰ:C(s)+O2(g)===CO2(g),ΔH1<0.途径Ⅱ:先制水煤气:C(s)+H2O+H2(g),ΔH2>0.再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g),ΔH3<0,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),ΔH4<0. 请回答下列问题: (1)比较两种途径的放热情况:途径Ⅰ放出的热量 (填题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把煤作为燃料可通过以下两种途径，途径Ⅰ：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₁<0。途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)；ΔH₂>0，再燃烧水煤气：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH₃<0,2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH₄<0。

请回答下列问题：

（1）比较两种途径的放热情况：途径Ⅰ放出的热量__ __（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃和ΔH₄的数学关系式是____________。

（3）由于制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量____

生成物具有的总能量，那么在进行化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是__________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是_______________________________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填选项字母)。

A．分液漏斗 B．漏斗

C．烧杯 D．直形冷凝管

E．玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。

(4)用CuCl₂·2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是______________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是

___________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是(　　)

A．Cl₂(SO₂)：通入盛有品红溶液的洗气瓶

B．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

C．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

D．Mg(OH)₂[Ca(OH)₂]：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

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科目：高中化学 来源： 题型：

某蓄电池放电、充电时的反应为

Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂

下列推断中正确的是(　　)

①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)₂＋2e^－—→Fe＋2OH^－　③充电时，Ni(OH)₂为阳极　④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是　　

A．1∶1 B．1∶3

C．1∶4 D．2∶3

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：常温下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol正盐的

ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为 (　　)

A．－69.4 kJ·mol^－1 B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1 D．＋45.2 kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是。

A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄和作为燃料，其反应的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O。请配平该反应方程式： N₂O₄+ N₂H₄→ N₂+ H₂O

该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

（3）右图是某空间站能量转化系统的局部示

意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^—4e^-=O₂↑+2H₂O 则阴极反应为：。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生？理由。