Question

下列说法错误的是（　　）

• A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加
• B、放热反应不一定能自发进行
• C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率
• D、温度一定，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,焓变和熵变,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A．根据铅蓄电池放电时，正负极上发生的电极反应判断；
B．根据△G=△H-T?△S判断反应的自发性；
C．催化剂不改变平衡；
D．饱和溶液中离子浓度系数次幂之积为溶度积．

解答： 解：A．根据铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ；正极电极反应式为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正负极质量都增加，故A错误；
B．当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，则放热反应不一定能自发进行，故B正确；
C．催化剂能降低反应所需的活化能，则能加快反应速率，但是不改变平衡，所以不改变平衡转化率，故C正确；
D．饱和溶液中离子浓度系数次幂之积为溶度积，所以温度一定，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了原电池、反应自发性的判断、催化剂对反应的影响、溶度积常数，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度中等．