Question

一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同．下列说法正确的是（　　）

• A、甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等
• B、甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等
• C、向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变
• D、向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

Answer 1

分析：由于反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）中，反应两边气体的体积不变，所以压强不影响化学平衡，只要按照计量数将各物质的物质的量转化成A、B，满足物质的量之比1：1，就是等效平衡，各组分的含量不变；将乙中6molD、2molC转化成反应物为2molA、2molB，所以甲、乙为等效平衡；注意甲的容积不变，乙的压强不变、容积可变．

解答：解：该反应前后气体的体积不变，压强不影响化学平衡，只要按照计量数将各物质的物质的量转化成A、B，满足物质的量之比1：1，就是等效平衡，各组分的含量不变；将乙中6molD、2molC转化成反应物为2molA、2molB，所以甲、乙为等效平衡，
A、根据以上分析，甲乙为等效平衡，反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，反应前压强相等，反应达到化学平衡时，两容器内压强仍然相等，故A正确；
B、甲乙两容器为完全等效平衡，达到化学平衡状态时，甲乙中各组分的含量相同，所以C的体积分数相等，故B正确；
C、向甲容器中再充入2molA和2molB，由于甲的容积固定，达到平衡后，各组分的浓度增大为原来的2倍，故C错误；
D、向乙容器中再充入2molC和6molD，由于乙的容积可变，所以平衡后乙中物质C的浓度不变，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了等效平衡的知识，题目难度中等，注意该反应为体积不变的反应，压强不影响平衡，只要满足加入各组分物质的物质的量之比相等，反应达到平衡时一定为等效平衡，各组分的含量、总的物质的量不变．