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    17．（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利原理③，哪些违反了洪特规则④．

    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4．
    （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．
    ①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p．

    分析 （1）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；
    （2）同一元素的原子中，基态和激发态原子的核外电子总数相等，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；在主族元素中，元素的最高化合价等于其族序数，从而确定其最高价氧化物对应的水化物；
    （3）不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…．

    解答 解：（1）同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，③违反了泡利原理；
    对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，④违反了洪特规则；
    故答案为：③；④；
    （2）3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4，原子核外电子数为16，其质子数为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；
    故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4；
    （3）能层越高，能量越大，同一能层，p能级能量大于s能级能量，由能级交错可知，能量为4s＜3d＜4p，则不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：2s＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p，故答案为：①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．

    点评 本题考查核外电子排布规律，原子轨道能级顺序，题目难度中等，注意把握根据泡利原理、洪特规则的内容．

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    A      B
       DEF  
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    （4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO
    （5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为N≡N．

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