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    18．根据乙醇和乙酸的知识填空．
    （1）CH3CH2OH在铜作催化剂的条件下被O2氧化成CH3CHO；（写结构简式）
    （2）在实验室中，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是CH3COOCH2CH3；（写结构简式）
    （3）乙醇可与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

    分析 乙醇含有羟基，可被氧化生成乙醛，可发生取代反应，与钠反应生成氢气，在浓硫酸作用下可发生消去反应，以此解答该题．

    解答 解：（1）CH3CH2OH在铜作催化剂的条件下被O2氧化成CH3CHO，故答案为：CH3CHO；
    （2）在实验室中，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，发生酯化反应生成乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，
    故答案为：CH3COOCH2CH3；
    （3）乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气，方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握乙醇的性质，把握反应的条件以及相关方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．肯定含有KNO3，没有Ba（NO3）2；可能含有Na2CO3
    B．肯定含有Na2CO3，没有Ba（NO3）2
    C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2
    D．无法判断含何种杂质

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    A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（c）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=30mol/（L•min）

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    A．0．lmol/L 氨水 pH=10.2
    B．A点加入盐酸的体积为20.00mL
    C．若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小
    D．B点溶液中可能存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛．
    （1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27.6kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
    ①反应Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是b、d（选填序号）
    a．c（CH4）=c（CO）
    b．固体的总质量不变 
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．混合气体的平均相对分子质量不变
    ④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图．试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K越大，则pK越小．若700℃时测得c平衡（H2）=1.0mol•L-1，则CH4的转化率为50%．
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