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    1．在反应2Fe3++2I-→2Fe2++I2中，若加人CN-，问新的反应：
    2[Fe（CN）6]3-+2I-→2[Fe（CN）6]4-+I2能否进行？

    分析 [Fe（CN）6]3-与Fe2+生成Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀．

    解答 解：由于[Fe（CN）6]3-与Fe2+生成Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，在反应2Fe3++2I-→2Fe2++I2中加人CN-，反应2[Fe（CN）6]3-+2I-→2[Fe（CN）6]4-+I2不能进行，
    答：不能进行．

    点评 本题考查铁离子、亚铁离子性质与检验，难度中等，属于易错题目，仅在金属腐蚀中牺牲阳极的阴极保护法探究实验中涉及该知识点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是一个化学过程的示意图．

    （1）图中甲池中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）．
    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32+6H2O．
    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    （4）乙池中总反应的离子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.4g时，乙池的pH是1（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BC（填序号）．
    A．MgS04           B．CuS04            C．AgN03          D．AlCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．凡有能量变化的过程都是化学变化
    B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行
    C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行
    D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如图，则合成该高聚物的单体是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯
    C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）
    A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低
    B．反应物的转化率都提高
    C．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大
    D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NaHCO3化学性质不稳定，加热分解成Na2CO3、CO2和H2O．现有420克NaHCO3，请计算能得到多少Na2CO3和CO2？（NaHCO3、Na2CO3、CO2和H2O的摩尔质量分别为84g/mol，106g/mol，44g/mol，18g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L1mol/L的碳酸钠溶液中含CO32-NA个
    B．标准状况下，11.2L甲醇与足量钠反应，可生成标准状况下氢气5.6L
    C．H2O2和H2O的混合物1mol中，含阴离子个数为NA
    D．标准状况下，22.4LCl2与足量铁充分反应，电子转移数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂 2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．（填序号）
    ①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
    （3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）氢气是合成氨的原料之一，如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

    反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．该流程中循环使用的原料除了SO2外，还有I2．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有甲．乙两位学生分别利用如图A，B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，
    （1）A装置中，正极是铁极，负极是铝极，B装置中，正极是铝极，负极是镁极，
    （2）写出A装置中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑；A装置中负极的电极反应式：Al-3e-=Al3+；A装置中总反应的反应方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （3）写出B装置中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑；B装置中负极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+；B装置中总反应的反应方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    （4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是：Mg＞Al＞Fe．

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