如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
| B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
| C | KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
科目：高中化学 来源： 题型：
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO
完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为( )
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用蒸气密度法测量下列物质的相对分子质量时，哪种物质的测量值与真实的相对分子质量相差最大( )
A．HF B．NO2
C．CH3CH2CH3 D．HBr
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科目：高中化学 来源： 题型：
诺贝尔化学奖得主泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距在10～15
，呈离子键；当两核靠近约2.8时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B．共价键和离子键没有明显的界限
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．离子晶体可能含有共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)下列物质中，可形成酸雨的是______。
A．二氧化硫 B．氟氯代烃
C．二氧化碳 D．甲烷
(2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是______。
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
对某酸性溶液(可能含有Br－、SO
、H2SO3、NH
)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 | 不能用浓硫酸干燥H2 |
| B | CuS难溶于水和硫酸 | 反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生 |
| C | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥氨气 |
| D | SO2具有酸性和漂白性 | 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 周期序数＝主族序数＝原子序数 |
| Y | 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b |
| Z | 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b |
| M | 单质在自然界中的硬度最大 |
| N | 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 |
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_______________，Y______________，Z______________，N____________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面体结构的分子__________；
②含14e－的双原子分子__________；
③含16e－且能使溴水褪色的分子__________；
④含18e－且常温下呈液态的分子__________。
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