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    下列有机物同分异构体数目判断错误的是

    选项

    有机物

    同分异构体数目

    A

    分子式为C5H12

    3

    B

    分子式为C5H10且能使溴的四氯化碳溶液褪色

    5

    C

    分子式为C4H10O且能与Na反应生成氢气

    4

    D

    分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应

    3

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【实验化学】

    抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：

    有关的实验步骤为(实验装置见图2)：

    ①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．

    ②控制温度300℃，使反应充分进行．

    ③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．

    ④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．

    ⑤…

    （1）装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”)通入冷凝水．

    （2）步骤③中反应的化学方程式为____________；

    （3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________，玻璃管的作用为_________________；

    （4）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束．

    （5）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

    a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧

    瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

    A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13

    B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于溶液中的离子共存问题或者离子反应的说法中正确的是

    A．c(Fe3+) =0.1mol·L -1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存

    B．与Al反应产生H2的溶液中， NO3-、Na+ 、SO42- 、Fe2+一定不共存

    C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2 ＋H2O===SO32-＋2HClO

    D．用铜作电极电解NaCl溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏石嘴山三中高三下四模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    反应

    过程

    化学方程式

    焓变△H

    （kJ/mol）

    正反应活化能Ea

    （kJ/mol）

    甲烷

    氧化[

    CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）

    －802．6

    125．6

    CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）

    －322．0

    172．5

    蒸汽

    重整

    CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）

    206．2

    240．1

    CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）

    165．0

    243．9

    回答下列问题：

    （1）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。

    （2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）KP的表达式为 ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。

    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

    ①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。

    A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa

    ②画出600℃，0．1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：

    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [物质结构与性质]

    已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。

    （1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式 ，CaC2中含有化学键的类型为 ，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为 ，其中σ键和π键数目之比为 。

    （2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是 。

    （3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是 ，其中碳原子的杂化方式有 。

    （4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为 g/mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

    B．1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+与S2－数目总和小于3NA（NA表示阿伏加德罗常数）

    C．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大

    D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，因此Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO3)

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三第七次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙口服液

    B．工业制普通玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石

    C．月饼包装盒中常放入生石灰或硅胶做干燥剂，铁粉或硫酸亚铁做抗氧化剂

    D．原子利用率=期望产物的原子总数与生成物原子总数之比

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    下列有关说法不正确的是

    A．控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解

    B．结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出

    C．滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定

    D．湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气

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