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    17．燃烧2g液态C2H5OH生成CO2气体和液态H2O，放出热量的值为Q，则液态C2H5OH燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1
    B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23  kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q  kJ•mol-1
    D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q  kJ•mol-1

    分析 依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变，通过题干条件计算对应物质燃烧反应放出的热量；

    解答 解：燃烧2g液态C2H5OH生成CO2气体和液态H2O，放出热量的值为Q，46乙醇燃烧放出热量=23QKJ，则液态C2H5OH燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1 ，
    故选A．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，注意物质状态的标注和焓变的计算，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．消去反应是有机化学中一类重要的反应类型．下列醇类物质能发生消去反应的是（　　）
    ①甲醇　②1-丙醇　③1-丁醇　④2-丁醇　⑤2，2-二甲基-1-丙醇　⑥2-戊醇　⑦环己醇．
    A．①⑤B．②③④⑥⑦C．②③④⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物A和B，分子式均为C6H12．在适当条件下，A与B分别与溴作用时，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用热销酸氧化得到己二酸[HOOC（CH2）4COOH]，B用高锰酸钾溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH）．试推测化合物A和B的构造式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成amolHBr．在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的物质的量分数不变，以下推断不正确的是（　　）
    A．达平衡时HBr物质的量可能仍为amol
    B．x、y、z应满足的关系是4x+z=2y
    C．达到平衡时HBr物质的量为 $\frac{（x+y+z）a}{3}$mol
    D．x、y、z一定满足关系y=2x

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关．请回答下列问题：
    （1）绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
    2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
    12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：2CO2（g）+2H2O（l）=C6H12O6（s，葡萄糖）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1
    （2）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$CO（g）?$\frac{1}{2}$CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
    ①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=100．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD （填写序号）．
    A．升高温度         B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入O.10mol H2和0.05mol CO
    ③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向正向（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知反应：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池．若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式（若不能，该空可不作答）：CO-2e-+2OH-=CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac（选填序号）．
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
    为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图1，则：

    ①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低．
    （3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为：2 NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
    ②电化学降解NO3-的原理如图2，电源正极为：A（选填填“A”或“B”），阴极反应式为：2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
    B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存
    C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    C活泼金属做原电池的负极Mg-Al-NaOH构成的原电池Mg做负极
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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