补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:
①配制0.01mol?L
-1、0.008mol?L
-1等一系列浓度的[Fe(SCN)
6]
3-(红色)标准比色液
②样品处理
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/59/e9fba873.png)
③准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10mL
④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可.
试回答下列问题:
(1)配制25mL0.01mol?L
-1标准溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:
25mL容量瓶、胶头滴管
25mL容量瓶、胶头滴管
,若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度
偏大
偏大
(填偏大、偏小、不影响).
(2)步骤②脱色过程包括加入:
活性炭
活性炭
(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→
过滤
过滤
(填操作).
(3)比色法确定待测液的浓度的原理是
溶液的颜色与物质的量浓度成正比
溶液的颜色与物质的量浓度成正比
(4)已知有关离子的还原性顺序为I
->Fe
2+>SCN
->Br
->Cl
-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有
bc
bc
a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)
2;写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(5)若其补铁剂是由乳酸
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/59/8dfae85b.png)
与铁粉作用生成的,请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式:
[CH3CH(OH)COO]2Fe+2HCl→2CH3CH(OH)COOH+FeCl2
[CH3CH(OH)COO]2Fe+2HCl→2CH3CH(OH)COOH+FeCl2
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