Question

NO₂被誉为生命的“信息分子”，铵盐为植物生长的“食物”，氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)在100℃时，将0.100 mol的N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：

①从表中分析：该温度下，反应N₂O₄(g)2NO₂(g) 的平衡常数为_______，N₂O₄的转化率为______。
②在上述条件下，60s内N₂O₄的平均反应速率为__________mol/(L·s)。
③达平衡后下列条件的改变可使NO₂浓度增大的是__________
A．增大容器的容积
B．再充入一定量的N₂O₄
C．再充入一定量的NO₂
D．再充入一定量的He
(2)氨气与硝酸反应可生成硝酸铵，NH₄NO₃热分解反应的方程式及反应热分别为（注：kJ/g也是反应热的单位）：
NH₄NO₃(s)=N₂O(g)+2H₂O (l) △H=-0.53 kJ/g ①
NH₄NO₃(s)=N₂(g)+1/2O₂(g)+2H₂O(l) △H=-1.47 kJ/g ②
则2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的△H=__________kJ/mol。

Answer 1

(1)①0.36；60%；②0.001；③BC
(2)-150.4