Question

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1
• C、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• D、常温下，浓度为0.1mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH＜7：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．常温下，浓度为0.1mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH＜7，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，HSO₃^-和水都电离出氢离子．

解答： 解：A．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正确；
D．常温下，浓度为0.1mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH＜7，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，HSO₃^-和水都电离出氢离子，只有HSO₃^-电离出SO₃^2-，所以c（SO₃^2-）＜c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，电解质溶液中存在电荷守恒和物料守恒与电解质溶液酸碱性无关，为易错点．