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    浓盐酸和二氧化锰共热的化学方程式
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：浓盐酸与二氧化锰反应，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，据此分析书写化学方程式．
    解答： 解：浓盐酸与二氧化锰反应，Mn元素从+4价变为产物中的+2价，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价从-1价变为0价，HCl为还原剂，根据守恒可得反应为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    点评：本题考查实验室制氯气的原理，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（　　）
    A、Cu2+
    B、K+
    C、Na+
    D、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-，3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；KI+I2═KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分成3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是
     
    （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是
     
    （用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （2）、KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：
     
    ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？
     
    （填“是”或“否”），并说明理由：
     
    ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
     
    ．（填字母）
    a、Na2S2O3    b、AlCl3     c、Na2CO3     d、NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+══3R2+3H2O，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族
    B、短周期主族元素的最高价等于最外层电子数
    C、原子序数越大原子半径越大，离子半径越小
    D、第三周期元素随原子序数增大，含氧酸的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗加常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2NA
    B、1mol甲基中含有的电子数为10NA
    C、标准状况下，1molCCl4的体积为22.4L
    D、4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目一定为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求．
    ①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；
    ②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管中的银；
    ③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；
    ④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；
    ⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；
    ⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物．
    上述主要不是从绿色化学角度考虑的是（　　）
    A、①③B、②④C、⑤⑥D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在BaBr2溶液中滴入氯水，观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．
    （1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为
     
    ．
    （4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的（　　）
    A、铜片上有气泡逸出
    B、溶液的pH逐渐减小
    C、电子由铜片经导线流向锌片
    D、该装置能将电能转化为化学能

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