【题目】下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。
请回答：
（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为；利用反应① ，工业上常制备（填产品名称）。
（2）C的电子式为；反应②的离子方程式为。
（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为。
（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线．
（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为。
（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
（7）检验F中阳离子的方法为。
【答案】
（1）第三周期第ⅦA族；漂白液
（2）
；ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O
（3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH）3↓
（4）
（5）2Al2O3(熔融） 
4Al+3O2↑
（6）c(Na+）>c(OH-）>c(AlO2-）>c(H+）
（7）取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+
【解析】根据转化图中分析可知甲是常见金属，可以和氢氧化钠溶液反应，说明甲为Al，甲、乙为生活中常见的金属单质，乙为Fe，甲、乙和HCl反应生成氢气和金属的盐，判断丁为H2 ， A为NaAlO2 ， B为AlCl3 ， D为FeCl2。丙、丁在常温下为气态非金属单质，丙和氢氧化钠溶液反应说明为丙为Cl2 ， 氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C为NaClO，E为NaCl，次氯酸钠和氯化亚铁在盐酸溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠和氯化铁，F为FeCl3 ，
（1）丙为氯元素，第三周期第ⅥⅠA族；反应①是氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，混合液为漂白液的成分；
（2）C为次氯酸钠，该物质为离子化合物，电子式为： ；反应②是Fe2+离子在酸溶液中被ClO-离子氧化为Fe3+离子，根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可得反应的离子方程式为：ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）将A是NaAlO2 ， B是AlCl3,A、B的水溶液混合Al3+、AlO2-发生双水解生成氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH）3↓；
（4）B为氯化铝，水解使溶液显酸性，pH<7,加水稀释溶液pH增大，但溶液仍然是AlCl3 ， 属于强酸弱碱盐，属于溶液的pH<7，不能超过pH=7，图像为： ；
（5）在工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低熔点，要加入助溶剂冰晶，反应的化学方程式为：2Al2O3(熔融） 4Al+3O2↑；
（6）将等物质的量的NaAlO2 和NaOH混合溶于水，偏铝酸根离子水解消耗，水解产生OH- ， 使溶液显碱性，并且溶液中还存在NaOH的电离作用，所以c(Na+）>c(OH-）>c(AlO2-），溶液中还存在水电离作用，但是盐水解沉淀是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的H+ ， 所以溶液离子浓度大小为：c(Na+）>c(OH-）>c(AlO2-）>c(H+）；
（7）F是FeCl3 ， 检验Fe3+的方法是取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+。
根据甲、乙为生活中常见的金属单质，能够与盐酸反应，丙、丁在常温下为气态非金属单质，能够与氢氧化钠反应，A～F为化合物为突破口推断出各种物质，然后结合问题进行解答即可。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
（2）根据框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B_________；C_________；沉淀D ___________。
（3）写出②的离子反应方程，③的化学反应方程。
②_________________________________；
③_________________________________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。
实验要求 | 试剂及方法 | ||
鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 | A.分别加入氯化钡溶液，观察现象 | ||
证明盐酸溶液呈酸性 | B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶 | ||
鉴别二氧化硫和二氧化碳 | C.加入几滴碘水，观察现象 | ||
检验淘米水中是否含有淀粉 | D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红 | ||
（二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 ．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
|
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ．
（3）证明A溶液中是否含有Fe3+ ， 选择的药品是（填序号）（ ）
A.铁粉
B.溴水
C.铁氰化钾溶液
D.硫氰化钾溶液．
（4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式
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【题目】碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（ ）
A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
B.在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON
C.当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点
D.当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低
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【题目】无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。
请回答：
（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为（填仪器接口的字母编号）
（2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）装置A的作用为。
（4）装置C中反应的化学方程式为。
（5）装置D中盛有的试剂为（写名称）；装置E 中冷水浴的作用为。
（6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出。
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【题目】某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点/℃ | 64．7 | 249 | 199．6 |
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度约0．79g·mL-1 ）,再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。‘
（1）浓硫酸的作用是；
简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由：。
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用装置（填“甲”或“乙”或“丙”）。
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ 操作Ⅱ。
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？（填“能”或“否”），
并简述原因。
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是。
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①、③。写出过程②中有关反应的离子方程式
；
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（）
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是；
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出实验装置中的错误之处：①；②；③。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ， 最后晶体碘在里聚集。
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