2MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+Si
Mg2Si。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)。SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。
(1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2 、②N2 、③H2 中的________________。
Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。
Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。
(2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。
Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。
Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。
解析：(1)镁加热时与N2 、CO2都会反应，故选H2作为保护气，加热条件下H2与空气混合易发生爆炸，必须先通入H2排净空气后再加热，Mg与SiO2的反应是放热反应，引发后不需再加热，反应也能继续进行。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，在空气中能自燃。(2)根据题给信息：玻璃中含有一定量的二氧化硅，可发生：2Mg+SiO2
2MgO+Si，故C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁。乙中的橡胶气胆设置巧妙，可平衡C管气体压强。淡黄色物质是硫，有臭鸡蛋气味的气体是H2S，据此推出C中产物，H2S 应来源于MgS。
答案：(1)Ⅰ.③ Ⅱ.防止加热条件下H2与空气混合爆炸，Mg与SiO2的反应是放热反应 Ⅲ.SiH4
(2)Ⅰ.在加热条件下，Mg能与玻璃中的SiO2 反应 Ⅱ.防止C管降温时因气体压强减小，而引起D中溶液倒流 Ⅲ.MgO S MgS
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| 点燃 |
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科目：高中化学 来源：志鸿系列必修一训练化学苏教版 苏教版 题型：058
镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg＋SiO2
2MgO＋Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg＋Si
Mg2Si．Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)．SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体．
(1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置．
Ⅰ．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的________．
Ⅱ．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物．其理由是________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是________．
Ⅲ．反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星．据此现象可推知________在空气中能自燃．
(2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．
Ⅰ．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为________．
Ⅱ．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是________．
Ⅲ．C中全部反应产物有________、________、________(填化学式)．
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科目：高中化学 来源： 题型：
镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2
2MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+Si
Mg2Si。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)。SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。
(1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2 、②N2 、③H2 中的________________。
Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。
Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。
(2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。
Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。
Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。
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科目：高中化学 来源：2014届四川省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下
流程步骤：
主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
（2）步骤②不够合理，理由是
Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为 。
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，
下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作
化学方程式 。
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。
若取10.7 g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36 L ，反应的化学方程式为 ，样品中铝的质量是 g。
若取10.7 g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为a L，该气体与上小题中所得气体的体积比等于 ∶ 。
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