[题目]在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液.生成43g沉淀.把沉淀用足量的盐酸处理.在标准状况下放出2．24升CO2气体.则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4　的物质的量的比值是多少？

【答案】1:1

【解析】

刚开始的沉淀为BaCO3和BaSO4沉淀，加入足量的盐酸后，BaCO3溶解，设生成的BaCO3为x，由方程式可得如下关系：

由关系式可得，解得x=0.1mol，则BaCO3的质量n=0.1×197=19.7g，BaSO4的质量为43-19.7=23.3g，则Na2SO4的物质的量n==0.1mol，Na2CO3的物质的量n=0.1mol，

所以Na2CO3和Na2SO4　的物质的量的比值=0.1：0.1=1:1，故答案为：1:1。

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B.E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小

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B.装置乙：称量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需称量2.0 g NaOH

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D.装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质

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【题目】已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______） →（______） →（______） →G。

②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。

II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：

(1)甲方案中的离子方程式为___________。

(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。

a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和NaCl溶液

(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。

(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)

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【题目】下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A ______，E______；

(2)反应①的化学方程式是_________________________　；

反应②的化学方程式是___________________________　；

(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________　；

反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。

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实验步骤	解释或实验结论
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另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。
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