425 ℃时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下面示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是 ( )。
A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态
B．图甲表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．图甲中H2的转化率＋图乙中HI的转化率＝100%
D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同
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我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 ( )
A．温室效应和酸雨 B．赤潮 C．白色污染 D．破坏大气臭氧层
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下列叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4 ⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuO
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
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甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ·mol－1
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
下列说法不能得出的结论是( )
A．反应②不需要加热就能进行
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH>－90.5 kJ·mol－1
C．甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ·mol－1
D．若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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对于可逆反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0，下列说法正确的是 ( )。
A．加入催化剂，平衡正向移动
B．在恒温、恒容条件下，加入氢氧化钠，平衡不移动
C．在恒温、恒压条件下，通入He气，平衡不移动
D．降温，平衡正向移动
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下列叙述中正确的是( ) 
A． 的命名为：2-甲基-1-丙醇
B．软脂酸和油酸互为同系物
C．聚乙烯能使溴水褪色
D．
分子中至少有11个碳原子处于同一平面
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CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天
然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和
－283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。用1 m3（标准状况）的
甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为 （保留整数）。
⑵ 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得
CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
|
 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | ||||||
| CH4 | 0.2mol·L－1 | 0.13 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | 0.09 mol·L－1 | ||||||
| H2 | 0 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | 0.33 mol·L－1 |
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K 。
②3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。
⑶ 已知温度、压强、投料比X对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。
⑷ 以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为 。
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下
的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 。
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有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是__________(填“正确”或“错误”)的，其理由是
________________________________________________________________________。
(2)如不正确，请分析是否一定有误差
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________
(3)④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。
(4)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。
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×100%＝79%，图乙中HI的转化率为
×100%＝21%，故A、B、C正确。
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