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【题目】 X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是

A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2

B.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3

C.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2

D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl3

答案】C

解析】

试题分析由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z,X也可与Z直接反应生成Y,则A.如X为NaAlO2,与NaOH不反应,A错误;B.如X为NH3,与一元强酸反应生成铵盐,只生成一种产物,Y与W不能再反应,B错误;C.如Z为CO2,W为非金属单质,X可为C,W为O2,Y为CO,C正确;D.如Z为FeCl3,W为金属单质,应为Fe,X为Cl2,但氯气与铁反应只生成FeCl3,Y不能为FeCl2,D错误,答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO液化温度分别为21 ℃和-152 ℃。

(1)A中盛放70%硫酸的仪器名称为___________________,反应前通入氮气的目的是_______________________________________________;仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→________________________→B;

(2)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是__________________________________

(3)装置A中反应的化学方程式为________________________________

(4)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】仅改变下列一个条件,能通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是(

①加热 ②加压 ③加催化剂 ④增大反应物浓度

A.①④B.②④C.①③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况,在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样,并进行了分析,给出了如下实验信息:其中一处水源含有AB两种物质,一处含有CD两种物质,一处含有E物质,ABCDE为五种常见化合物,均由下表中的离子形成,其中C中有两种阳离子:

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:

①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;

③进行焰色反应,只有BC为紫色(透过蓝色钴玻璃);

④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,CD中都能产生白色沉淀;

⑤将BD两溶液混合,未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空:

1)写出CD的化学式:C________D________

2)将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为___________

3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为_____________________________

4)若向含溶质l molC溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量最大为_______g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)已知砒霜As2O3Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________

As2O3在上述反应中显示出来的性质是______________

A.氧化性  B.还原性  C.酸性  D.碱性

③该反应的氧化产物是________

④若生成0.2mol AsH3,则转移的电子数为________

2)当溶液中X2O72SO32数目之比为1:3时恰好完全发生氧化还原反应,则X在还原产物中的化合价为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是________Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________

(2)某溶液中有Mg2Fe2Al3Cu2等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________

AMg2    BFe2   

CAl3    DCu2

(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

①操作的名称是________;操作的名称是________;操作的方法为________

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去粗盐中的Ca2Mg2SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(

A. ④②⑤①③ B. ④①②⑤③ C. ①④②⑤③ D. ②⑤④①③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下,质量相同的O2COCH4三种气体,下列说法错误的是

A. 所占的体积由大到小的顺序是:CH4CO O2

B. 所含的电子数由多到少是:CH4COO2

C. 所含原子数由多到少的顺序是:CH4CO O2

D. 密度由大到小的顺序是:O2COCH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:

试回答下列问题:

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

(4)在830℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,H2(g)的体积分数是__________

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