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    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，NA个SO3的体积为22.4 L
    B．1 mol Fe与足量的HCl溶液反应，转移的电子数为3NA
    C．2 L 1 mol•L-1的H3PO4溶液中所含的H+数为6NA
    D．标准状况下22.4 L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为NA

    分析 A、标况下三氧化硫为固体；
    B、铁和盐酸反应后变为+2价；
    C、磷酸为多元中强酸；
    D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．

    解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故A错误；
    B、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后转移2NA个电子，故B错误；
    C、磷酸为多元中强酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于6NA个，故C错误；
    D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z＞W
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应“2Fe3++2I-?2Fe2++I2△H＜0”按图所示步骤进行了一系列实验．

    说明：0.005mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液颜色接近于无色．
    （1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是化学平衡状态．
    （2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，溶液颜色变浅，该实验证明2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移动，溶液颜色变浅．
    （3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向逆反应方向移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象不能（填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动．如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是为实验ⅱ做参照．
    （4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是溶液颜色变得比ⅲ更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动．
    （5）除了图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热（加入浓碘水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A．滴定管装滴定液时不应先用滴定液润洗
    B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
    D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验可以达到预期实验目的是（　　）
    实验实验内容实验目的
    A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2
    B将1moLCuSO4•5H2O溶解在1L 水中配制1moL/L的CuSO4溶液
    C加入适量CuO，充分反应后，过滤除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
    D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe（OH）3胶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+
    D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．近日由美国斯坦福大学研究团队利用微加工技术在二氧化硅薄片上蚀刻微米量级的小孔，设计出一种能为太阳能电池板降温的二氧化硅光子晶体涂层材料．下列关于该材料的说法正确的是（　　）
    A．该材料耐高温、易导热、耐酸碱性强
    B．该材料的主要成分也可用于制作太阳能电池板
    C．网络通讯所用的光导纤维与该材料具有相同的化学成分
    D．该光子晶体是平面网状结构，每隔Si与2个O成键，每个O与2个Si成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图甲：
    △H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M＞N．使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为65%．
    其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．
    则反应的活化能最大的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，故C点的氨气的转化率较高．
    请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，HSO3-的电离平衡逆向移动，故c（SO32-）浓度较小．

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