Question

16．三个容器中分别盛有H₂、CH₄、O₂，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（　　）

• A． 三种气体质量相等
• B． 三种气体的物质的量之比为16：2：1
• C． 三种气体压强比为16：2：1
• D． 三种气体体积比为1：8：16

Answer 1

分析 A．容器的容积不确定，无法确定质量；
B．容器的容积不确定，无法确定物质的量；
C．根据PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT可得PM=ρRT；
D．容器的容积不确定，无法确定气体体积．

解答 解：A．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，故A错误；
B．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，也无法计算其物质的量之比，故B错误；
C．根据PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT可得PM=ρRT，氢气的摩尔质量是2g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，气体的温度、密度都相等，所以其压强之比为16：2：1，故C正确；
D．容器的容积不确定，无法确定气体体积，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题关键，注意PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大．