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(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                  ,检验氧化生成的阳离子的试剂是                
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气V L测定SO2含量:
方案一:让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是          ,该装置的作用是            
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理          ,请说明理由          (若方案合理该空不必填写)。
方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是                 
②进行沉淀洗涤的方法是                      
③SO2含量的表达式是             (用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括     、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因               .

(19分)
(1)2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+(2分)  KSCN溶液(1分,其它合理答案也给分)
(2)方案一:①干燥管(1分)   防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收(2分)
②否(1分) 尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大(2分)
方案二:①使生成的SO42-完全转化为沉淀(2分)  
②在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,待水流下后再重复2~3次此操作(2分)
%(2分)
(3)蒸发浓缩(2分)
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+,过量盐酸能够抑制Fe3+水解(2分)

解析试题分析:(1)滤液中含有Fe2+,通入Cl2发生氧化还原反应,离子方程式为:2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+;检验Fe3+的试剂为KSCN溶液,若溶液变红,说明含有Fe3+
(2)方案一:①根据实验装置图可知,C仪器的名称是干燥管;外界空气中含有CO2、水分,可能被B中碱石灰吸收,所以C装置的作用是:防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收。
②因为尾气中含有CO2,也能办碱石灰吸收,使所测质量分数偏大,所以方案一不合理。
方案二:①溴水与SO2反应生成H2SO4,加入过量的BaCl2溶液,Ba2+与SO42?反应,使生成的SO42-完全转化为沉淀。
②洗涤沉淀的方法是:在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,待水流下后再重复2~3次此操作。
③根据化学方程式和S元素守恒可得对应关系:SO2~ BaSO4,所以SO2含量的表达式是:mg÷233g/mol×22.4L/mol÷VL×100% =%
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体,应蒸发浓缩,再冷却结晶、过滤,因为FeCl3为强酸弱碱盐,能发生水解反应:Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+,过量盐酸能够抑制Fe3+水解。
考点:本题考查化学实验基本仪器和基本操作、实验方案的分析与评价、化学计算。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列仪器中具有①溶解固体,②配制溶液,③加热较多量液体三种用途的是(  )

A.集气瓶 B.量筒 
C.试管 D.烧杯 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

最近,我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如图:

回答下列问题:
(1)操作a的名称是___________,实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有________________;在实验室中操作b的名称是______________________。
(2)装置a中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是_______________。
(3)依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是____________________(结晶水部分不写)。
(4)热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
(5)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。

A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀硫酸
C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,在碱性溶液中NaClO2比较稳定,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是____(用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是____(选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;
b.稀释ClO2以防止爆炸;
c.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____。吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是       
(4)吸收塔中应维持NaOH稍过量,理由是____。
(5)吸收塔中能否用FeCl2代替H2O2____(填能.否)?理由是____。
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____(选填序号)。
A.蒸馏  b.蒸发  c.灼烧  d.过滤  e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____(填操作名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(18分)工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下:

(1)向溶液X中加入铁屑的作用是______ ,此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。
(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。
(3)过滤操作中要用到玻璃棒,请另举两例用到玻璃棒的实验或操作:______。
(4)实验室中制取SO2的原理为:,此处应使用______(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”),原因是 ______。制取SO2的装置,最好选用下图中的______。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定:
通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品,滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL,则粗硒样品中硒的质量分数为   。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:实验具体操作步骤为:

①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节螺旋夹,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近
7时,停止通入SO2气体。
③抽滤所得的滤液,转移至蒸发皿中,水浴加热
浓缩,直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中,在40~45℃左右干燥
50~60min,称量。
请回答以下问题:
(l)仪器a的名称是          
(2)步骤②中若控制pH值小于7,则产率会下降,请用离子方程式解释原因:          
(3)步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是      ;晶膜通常在溶液表面出现的原因是       
(4)步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是                             
(5)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.0lmol·L-1 KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I+IO3+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O=2I+S4O,当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:

实验序号
1
2
3
Na2S2O3溶液体积(mL)
19.98
20.02
21.18
 
则该产品的纯度是____    ,间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____   
A.滴定管末用Na2S2O3溶液润洗    B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗         D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(18分)氨、氯气和溴是中学化学实验中的常见试剂:
(1)实验室利用反应:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O中反应物CuO和生成物H2O的质量可以测定铜的近似相对原子质量,实验装置(加热及夹持装置未画出)如下。实验开始时,应先点燃      (填‘‘A”‘‘B”)处酒精灯;c中碱石灰的作用为               

上述装置设计尚存在缺陷,应在          (填上述仪器字母序号)之间再加一个装置,请画出该装置(注明所需试剂)。
(2)实验室用Cl2从盐湖苦卤(富含K+、Ca2+、Mg2+、Br、SO、Cl等)中提取较纯净的氯化钾晶体及液溴,流程如下:

①步骤I中液体静置分层后,从分液漏斗中分离出无色溶液A的具体操作过程为          
②加入试剂x的目的是              ;步骤Ⅳ中试剂y的化学式为              
③步骤v中蒸发溶液D时需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需                   
(3)Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黄色溶液,某同学设计实验验证二者混合能否发生反应:取少量混合溶液,加入淀粉碘化钾溶液,振荡溶液变蓝色,则二者未发生化学反应。该实验设计不正确,错误在于____       。设计合理实验检验溴水和FeCl2溶液是否发生化学反应(简要说明实验步骤、现象和结论)                  

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
步骤如下并填写下列空白:
(1)将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器                       
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请完成该反应方程
___MnO4- + __H2O2 + ___H+  → ___Mn2+  + __H2O  + __  _____
(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中,滴定到达终点的现象是                   
(4)重复滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____(填“偏高”“偏低”“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰,实验仪器及用品可自选。)
请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表:

实 验 内 容
实 验 试 剂
实 验 现 象
探究氧化性
 
 
探究不稳定性
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空:
(1)“碱浸”的目的是                                                      ,写出有关的离子方程式                                                  
(2)向滤渣中先加入足量稀硫酸,然后再滴加少量浓硝酸,在废渣溶解时可以观察到的实验现象有                                                                            
(3)操作a的名称为           ,制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸铜杂质,除去这种杂质的实验操作名称为                 
(4)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。称取0.26 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸8.00 mL,则该试样中CuSO4·5H2O的质量分数为       ;上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用                       
(5)在“酸浸”的步骤中,①若只加入浓硫酸,写出加热时的化学方程式                 
②若将浓硝酸换成过氧化氢,常温时即可生成硫酸铜,指出此种方法的优点               

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