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【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 (  )

A. 原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B. Q、W的单核离子的核外电子数相等

C. 五种元素均能形成氢化物

D. W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强

【答案】C

【解析】试题分析:根据五种元素在周期表中的位置可知,QR为第2周期元素,TMW为第3周期元素,RM同主族,其原子序数之差为8,所以RO元素,MS元素,据此可知QN元素,TSi元素,WCl元素,据此解答。A.同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,同族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径大小顺序应为Si>S>Cl>N>O,即r(T)>r(M)>r(W)> r(Q)>r(R)A项错误;BN3-Cl-核外电子数分别为1018B项错误;C.五种元素的氢化物分别为NH3H2OSiH4H2S HClC项正确;D.氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断非金属性强弱的依据,D项错误;答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】周环反应是一类同时成键与断键的反应,经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1R2R3为烷基。

现有一种内酯I含两个五元环的合成路线如下AI均表示一种有机化合物):

回答下列问题:

1化合物A中含有的官能团名称是_______,D的分子式为_______

2C生成D的反应类型为_______,A形成高聚物的结构简式为_______

3写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式_______

4化合物H的系统命名为_______

5化合物I的质谱表明其相对分子质量为142,I的核磁共振氢谱显示为2组峰,I的结构简式为_______

6在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是_______ 填写结构简式)。

①具有酚结构;②仅有一种官能团;③具有4种氢原子

72,5-二甲基四氢呋喃()是新的液态代用燃料,其具有比能量高、沸点高、可再生等优点。该有机物可由A先与H2发生加成反应等一系列步骤来制备,请写出合成路线______其它试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置不能完成相应实验的是(

A. 甲装置可用于制备氨气

B. 乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C. 丙装置可探究S、C、Si的非金属性强弱

D. 丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO),设计了下列装置,并查阅到下列资料:在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应:3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O,请回答下列问题:
(1)连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作步骤是
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为;大试管内发生反应的离子方程式为
(3)饱和食盐水的作用是;冰水的作用是
(4)在制取Cl2时,实验室中若无MnO2 , 可用KMnO4粉末代替,发生下列反应:2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,则可选择的发生装置是(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

A. 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台

B. 分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

C. 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液

D. 用规格为10 mL的量筒量取620 mL的液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度不变恒容的容器中0.1molL﹣1H2进行反应H22H,若某段时间内H2浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s,则反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为(
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )

A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C. 由③推测浓硝酸具有挥发性,生产的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测处CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【答案】D

【解析】A、①中有红棕色气体,说明产生了NO2,根据氧化还原反应规律,反应前后氮元素的化合价降低,说明必然有元素化合价升高,而该元素只能是氧元素,因此必然有氧气生成。所以可推断产生的气体一定是混合气体,选项A正确;B、硝酸受热能分解产生NO2,所以②中产生的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸反应产生的,还有可能是硝酸分解产生的,选项B正确;C、③中红棕色气体的来源一定是硝酸,而硝酸并没有与红热木炭直接接触,必然是硝酸挥发后发生的变化,能体现硝酸的挥发性。不管NO2是由于硝酸分解产生的,还是与红热木炭反应产生的,均为硝酸中氮元素降价后的产物(即还原产物),选项C正确;D、③的气体产物中检测出CO2,有可能是木炭被挥发出的浓硝酸氧化产生的,但因为试管是暴露在空气中的,也有可能是红热的木炭被空气中的氧气或者硝酸分解出的氧气氧化产生的,选项D不正确。答案选D。

点睛:本题突出考查了基于实验事实和基础知识技能的科学推理能力。本题的实验事实重点关注三个角度:1.实验现象—红棕色气体;2.实验条件:加热;3. 实验环境:有氧环境。

型】单选题
束】
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【题目】Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示,回答下列问题:

(1)Se在元素周期表中的位置是__________

(2)Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________

A.热稳定性:PH3>H2S>H2Se B.还原性:H2Se>HBr>HCl

C.离子半径:Se2->Cl->K+ D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在温度t1t2下,X2(g)H2反应生成HX的平衡常数如下表:

化学方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H2===2HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H2===2HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H2===2HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H2===2HI

43

34

(1)已知,HX的生成反应是放热反应,则温度t2__________t1(填“<”或“>”)。

(2)用电子式表示HX的形成过程__________

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________

(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:__________

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,__________(选填字母)。

a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b.HX的稳定性逐渐减弱

c.X2H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d.HX的还原性逐渐减弱

(7)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrClSO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据生活经验,下列物质pH大小正确的是(  )
A.白醋>酱油
B.84消毒液>肥皂水
C.人体胃液>人体血液
D.厕所清洁剂>厨房清洁剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,不属于电解质的是(

A.盐酸B.碳酸钙C.烧碱D.

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