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    2．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
    A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
    B．当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止
    C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
    D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深

    分析 A、化学反应最终都要进行到一定的限度；
    B、当可逆反应达到反应限度时，即反应达到 平衡状态，平衡状态为动态平衡；
    C、催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动；
    D、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．

    解答 解：A、大多数化学反应在一定条件都有一定限度，最终达到化学平衡状态，故A正确；
    B、可逆反应达到反应限度时，即反应达到 平衡状态，平衡状态为动态平衡，反应不会停止，故B错误；
    C、用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，故C错误；
    D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查学生化学反应速率和化学平衡状态之间的关系等知识，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是

    A．HX为弱酸

    B．M点c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+)

    C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性

    D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX) = c(Cl-) ﹥c(X-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：

    (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

    (2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。

    Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

    (1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    (2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

    再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。

    (3)2NO2(g)N2O4(g)

    再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，已知重铬酸钾（K2Cr2O7）稀溶液为橙色．取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：
    （1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向正反应移动（填“正反应”或“逆反应”）；
    （2）向乙试管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），溶液最终显无色．
    t/℃515253550
    K1100841680533409

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•mol-1
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•mol-1
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=250.3kJ•mol-1．
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/（mol/L）0.080.140.180.200.200.20
    ①前20min的平均速率v（H2）为0.015mol/L•min．
    ②能提高反应中N2的平衡转化率的是BCE．
    A．增加N2的浓度B．增加H2的量C．移出部分NH3D．提高反应温度
    E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
    （3）如图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，若t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）D，化学平衡常数最大的一段时间是A．
    A．t0→t1   B．t2→t3    C．t3→t4   D．t5→t6
    t4时改变的条件是减小压强．
    （4）甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）有广泛的应用．
    ①负极上发生的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②放电后，装置中溶液的pH变小．（填写“变大”、“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．如图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．如图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．如图表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D．如图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
    B．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量
    C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质
    D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    C．已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到．下列有关说法正确的是  （　　）
    A．青蒿素分子式为C15H22O5
    B．青蒿素不能与NaOH溶液反应
    C．反应②原子利用率为100%
    D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠

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