Question

（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为    ；M在元素周期表中的位置为                  ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是                        （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：            ＞           （填写元素符号），原因                              。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为           ，B的结构式为                。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为                      ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为       。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂N反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99．7 mol·L－1	B．+29．7 mol·L－1
C．－20．6 mol·L－1	D．－241．8 kJ·mol－1

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：                   ；由R生成Q的化学方程式：                               。

Answer 1

（1）；第3周期第ⅢA族；Al >C >N >O >H；N；O；N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定。
（2）三角锥型        
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar] 3d¹⁰4s²4p⁴ ；H₂SeO₄；B
（4）Al+3HCO₃^--3e^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑   [或Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑]
2Al(OH)₃Al₂O₃ + 2H₂O。

解析试题分析：X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X为H，Y为C，Z为N，L为O，M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al，N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N为Se。由于N原子2p电子排布为半充满状态比O原子2p电子排布为非半充满状态稳定，所以第一电离能N>O。O、S、Se、Te四个元素中，非金属性越强，气态氢化物越稳定，放出的热量越多，所以生成H₂Se的反应热应该是为B。Al做阳极，石墨做阴极点解NaHCO₃溶液，阳极发生的反应为Al+3HCO₃^--3e^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑，因此R为Al(OH)₃，Q为Al₂O₃。
考点：物质结构
点评：本题比较简单，主要根据题中信息进行推断。