Question

19．下列推断正确的是（　　）

• A． 由H⁺（aq）+OH^- （aq）═H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1：可知含1 mol氢氧化钡的溶液与含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
• B． 由H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1可知是放热反应
• C． 由SO₂（g）+0.5O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1可知，在密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应后，放出热量为196.6 kJ
• D． 由△G=△H-T△S可知，所有放热反应都能自发进行

Answer 1

分析 A、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，不仅仅是酸碱中和，还会生成BaSO₄；
B、物质三态之间的变化是物理变化，而反应热是化学变化；
C、SO₂（g）+0.5O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1是完全转化，而2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应后，不可能完全转化；
D、反应自发进行由焓变、熵变、温度共同决定．

解答 解：A、硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀也会放热，所以放出热量大于57.3 kJ，故A正确；
B、物质三态之间的变化是物理变化，而反应热是化学变化，故B错误；
C、SO₂（g）+0.5O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1是完全转化，而2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应后，不可能完全转化，所以在密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应后，放出热量小于196.6 kJ，故C错误；
D、反应自发进行由△G=△H-T△S＜0确定，可知，放热反应△H＜0，若高温下，△S＜0，可能存在△G=△H-T△S＞0，所以不是所有放热反应都能自发进行，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了反应能量变化分析判断，中和热判断，反应自发进行的依据，可逆反应的应用，题目难度中等．