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    下列反应为氧化还原反应的是


    1. A.
      FeO+2HCl= FeCl2+H2O　　
    2. B.
      SO2+H2O＝H2SO3
    3. C.
      NaOH+HCl＝NaCl+H2O
    4. D.
      2F2+2H2O＝4HF+O2
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理
    合理
    合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O
    ．
    （3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH-的能力由强到弱的顺序是
    H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
    H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
    ．（用离子符号表示）
    （4）B与A的差值
    0.008
    0.008
    mol．
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为
    0.032
    0.032
     mol，C点对应的溶液体积为
    7
    7
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ．
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O

    （3）B与A的差值为
    0.008
    0.008
    mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
    7
    7
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长宁区一模）Ⅰ将a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．
    （1）当剩余固体只有Na2CO3，排出气体中O2的物质的量为
    a
    2
    mol
    a
    2
    mol
    （用含a或b的代数式表示）
    （2）当
    a
    b
    ＞1    时，剩余固体是
    Na2CO3、NaOH、Na2O2
    Na2CO3、NaOH、Na2O2
    ，排出气体是
    排出气体为O2
    排出气体为O2
    ．
    （3）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，
    a
    b
    的值为
    1
    2
    ＜
    a
    b
    ＜1
    1
    2
    ＜
    a
    b
    ＜1
    ．
    （4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则
    a
    b
    的值为
    2
    3
    2
    3
    ．
    Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
    （1）写出反应过程中的离子反应方程式：
    DE段
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ，
    EF段
    Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
    Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
    ．
    （2）合金中，铝的质量为
    0.216
    0.216
    g，铁的质量为
    1.344
    1.344
    g．
    （3）硝酸溶液的物质的量浓度为
    1.48
    1.48
    mol?L-1
    （4）C的值为
    7
    7
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京时间2008年9月25日21时10分04秒，我国自行研制的神州七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空．担任神七飞船发射任务的长征二号F运载火箭．火箭推进剂是偏二甲肼{分子式：C2H8N2}与四氧化二氮．
    （1）6.0g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g）、放出225.0kJ的热量．
    ①写出上述反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②下列判断正确的是
     

    A、物质的燃烧反应必须有氧气参加
    B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
    C、偏二甲肼燃烧热为2250kJ/mol
    D、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因
    （2）使用偏二甲肼与四氧化二氮作燃料，使发射场产生棕黄色“蘑菇”云弥漫，损害工作人员的身体健康，带来一些后遗症．产生棕黄色“蘑菇”云的可能原因
     
    ．
    （3）新的环保低温燃料计划在2014年到2016年使用，将在海南发射场发射中等推力火箭的时候采用，新的低温燃料是液氢．利用核能把水分解，制取氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．
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    写出①反应的化学方程式
     
    ；
    用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．
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    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是
     
    ．G→J的化学方程式为
     
    ．
    （3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示）
     
    ．
    （4）实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．试回答下列问题：
    ①图2中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
     
    ．
    ②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
     
    ；
    ③B点对应的沉淀量为
     
     mol，C点对应的横坐标为
     
    mol．

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