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    （8分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
    （1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。
    ②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1
    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1
    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝-180.5kJ·mol-1
    则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。
    （2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

    图1                                  图2
    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。

    （共8分）
    ⑴①（2分）  ②－724.5kJ·mol－1      （2分）
    ⑵①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O （2分）
    ②约为350℃、负载率3.0 %（2分
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示。

    判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)
    A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
    B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
    C．A―→F　ΔH=－ΔH6
    D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    (1) H2(g)＋O2(g)= H2O(g)；ΔH1=" a" kJ/mol  
    (2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=" b" kJ/mol
    (3) H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3=" c" kJ/mol   
    (4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=" d" kJ/mol
    下列关系式正确的是
    A．a<c<0 B．b>d>0 C．2c=b>0D．2c=d<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。          
    化学键
    		Si—O
    		Si—Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		Si—Si
    		Si—C
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		360
    		436
    		431
    		176
    		347
    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为   （　　）
    A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1
    C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业合成氨的反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

    （1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的热量。
    （2）．已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为     ______KJ。
    （3）．推测反应 2NH3(l)＝ N2(g)＋3H2(g) 比反应 2NH3 (g)＝ N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的热量_____________（填“多”、“少”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
    ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=－570 kJ·mol-1；
    ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H="-242" kJ·mol-1
    ③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol-1
    ④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol-1
    ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  ；H= +890 kJ·mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是        
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol-1；则a=       ；该反应的熵S        0(选填“＞”、“=”、“＜”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
    (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
    (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)
    A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1
    C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)
    （1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，则反应C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反应热ΔH=__________，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？__________。
    （2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
    2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
    2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
    ①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：___________________________________。
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于
    A．B．
    C．D．

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