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    锶（Sr）为第五周期第ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末（含少量钡、铁的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示．

    已知：SrCl2?6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．请回答：
    （1）操作①加快反应速率的措施有
     
      （任写一种方法）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③中调节溶液pH至8-10，宜选用的试剂为
     
    （填序号）：
    A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体
    所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3和
     
       （填化学式）．
    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是
     
    ．
    A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
    （5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于
     
    mol/L．
    SaSO4 BaSO4 Sr（OH）2
    Ksp 3.3×10-7 1.1×10-10 3.2×10-4
    考点：制备实验方案的设计,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据影响化学反应速率的因素得出加快反应速率的措施；根据碳酸钙、碳酸钡与盐酸的反应可知，碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳．碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水；
    （2）加入少量30% H2O2溶液目的是除去亚铁离子，配平得反应的离子方程式；
    （3）调节pH除去Fe3+等，不能引入杂质，由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成；
    （4）由题中信息可知，当高于61℃时晶体会失去结晶水，故热风吹干六水氯化锶时温度应低于61℃；
    （5）根据BaSO4的Ksp求出溶液中硫酸根的浓度，再根据SrSO4的Ksp求出Sr2+物质的量浓度．
    解答： 解：（1）操作①碳酸锶与盐酸反应，加快反应速率的措施有 升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等；碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳．碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水．反应离子方程式为：SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑，
    故答案为：故答案为：升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等；SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑；
    （2）加入少量30% H2O2溶液目的是除去亚铁离子，发生反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++H2O；
    （3）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe（OH）3；
    故答案为：C；BaSO4；
    （4）由题中信息可知，当高于61℃时晶体会失去结晶水，故热风吹干六水氯化锶时温度应低于61℃；
    故答案为：A；
    （5）滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol?L-1，则c（SO42-）=
    Ksp(BaSO4)
    c(Ba2+)
    =
    1.1×10-10
    1×10-5
    =1.1×10-5mol/L；
    所以滤液中Sr2+物质的量浓度为c（Sr2+）=
    Ksp(SrSO4)
    c(SO42-)
    =
    3.3×10-7
    1.1×10-5
    =0.03mol/L，当Sr2+物质的量浓度大于0.03mol/L是会析出SrSO4沉淀，所以滤液中Sr2+物质的量浓度不大于0.03mol/L；
    故答案为：0.03．
    点评：以氯化锶的制备为载体，考查学生对工艺流程的理解、元素周期律、物质的分离提纯、沉淀转化等，综合性较强，涉及的知识点多，难度中等，需要学生具备阅读分析能力和灵活运用知识的解决问题能力．
    练习册系列答案
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    A、上述四种元素的原子半径大小为X＞Y＞Z＞W
    B、化合物X2W2中存在两种类型的化学键
    C、依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较X和Y的金属性强弱
    D、W、Z的氢化物的沸点：HmW＜HmZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、-183 kJ/mol
    B、-91.5 kJ/mol
    C、+183 kJ/mol
    D、+91.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+，下列措施能使平衡向右移动的是（　　）
    A、加水B、加少量浓盐酸
    C、升温D、增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于电解质溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，pH=2的氯水中：c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=0.01mol/L
    B、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    C、MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
    D、在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，海水水资源的利用及海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：
     
    、
     
    ．
    （2）以NaCl为原料工业上可制取金属钠，其化学反应方程式为
     
    ．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
     
    ．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，称为“空气吹出SO2吸收法”，其吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （5）步骤Ⅱ还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”．下列试剂中，可用于提取溴的是
     
    ．
    ①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油
    因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常把溶液中存在的CO
     
    2-
    3
    和HCO
     
    -
    3
    的总浓度称为总碱度．水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键．从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3（CO2）、CO
     
    2-
    3
     和HCO
     
    -
    3
    ．根据碳酸的平衡理论，不同pH值时水中的碳酸存在形态及含量见图．

    （1）从图中推断NaHCO3溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是
     
    ．
    （2）根据上图，下列叙述中正确的是：
     

    A、HCO
     
    -
    3
    既与强酸反应又与强碱反应．
    B、1.0mol/L盐酸滴定1.0mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
    C、二氧化碳在血液中多以HCO
     
    -
    3
    的形式存在
    D、在pH值为6.37及10.25时，溶液中的c（H2CO3）=c（HCO
     
    -
    3
    ）=c（CO
     
    2-
    3
    ）
    （3）为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c（CO32-）≤0.3mmol/L，已知在该温度下Ksp（CaCO3）=3.03×10-9，则体系中的c（CO
     
    2-
    3
    ）的取值范围为
     
    ．
    （4）转炉烟气洗涤水的pH通常在11左右，当某水样中总碱度为10mmol/L时，该水样能否保证不结垢？
     
    理由是
     
    ，此时水溶液存在的阴离子浓度从大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+；△H＞0
    （1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
     
    ；
    ①两溶液的pH相同
    ②两溶液的导电能力相同
    ③由水电离出的c（OH-）相同
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
    （2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是
     
    ；
    （3）25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va
     
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标．实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是
     
    ；
    （5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由
     
    色恰好变成
     
    色且
     
    即为终点．
    重复滴定多次，结果记录如下：
    测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次
    V（mL） 19.40 15.10 14.90 15.00
    则该食用醋中醋酸的物质的量浓度=
     
     mol?L-1，是否合格
     
    （填”是”或”否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓　　　 CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O　　BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
    C、Ca2++CO32-=CaCO3↓　　　 Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3↓+NaNO3
    D、H++OH-=H2O　　　　　　 Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O

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