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    下列有关说法正确的是

    ①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

    ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子

    ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

    ④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性

    ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物

    ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构    

    A．①②⑤           B．②③④        C．①②⑥           D．②③⑤


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的

    ∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于(     )
    　A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol       

      C．+43.5 kJ/mol      D．+67.7kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表示方法正确的是（    ）

    A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH=＋11.9kJ·mol-1  可知，金刚石比石墨稳定

    C．在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－571.6kJ·mol-1

    D．H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l)  ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．氧化还原反应一定有氧元素参加   

    B．失电子难的原子其得电子的能力一定强

    C．金属单质只具有还原性           

    D．失电子越多,该物质的还原性就越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

    Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断错误的是                     

    A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2           

    B．FeCl3既有氧化性又有还原性

    C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

    D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

     

    ⑨

    ⑩

    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。

    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。

    （3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。

    （4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

    （5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。

    （6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 ( 　　)

    选项

    试剂

    现象

    结  论

    A

    酸性KMnO4溶液

    溶液褪色

    SO2有氧化性

    B

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2有漂白性

    C

    NaOH溶液

    无明显现象

    SO2与NaOH

    溶液不反应

    D

    紫色石蕊试液

    溶液变红色

    后不褪色

    SO2有酸性，没

    有漂白性　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请按要求写出下列化学方程式

    ①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4）。

    ②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯。

    ③乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色（乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬）。

    ④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，且该反应的原子利用率为？

    ⑤对苯甲二甲酸与乙二醇缩聚反应生成聚酯纤维（涤纶）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

        A．C1－、Br－、I－                      B．Br－、C1－、I－ 

        C．I－、Br－、C1－                      D．Br－、I－、C1－

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