Question

已知反应：
①2K₂C_rO₄+H₂SO₄═K₂G_r2O₇+K₂SO₄+H₂O
②Fe₂（SO₄）₃+2HI═2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
③[]K₂C_r2O₇+[]F_eSO₄+[]H₂SO₄--[]Fe₂（SO₄）₃+[]Cr₂（SO₄）₃+[]K₂SO₄+[]H₂O
（1）上速三个反应中，属于氧化还原反应的是______（填序号）
（2）在上述反应③上完成并配平该化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（3）K₂C_r2O₇、I₂、Fe³⁺三种微粒氧化性由强到弱的顺序：______．

Answer 1

解：（1）三个反应中，均存在元素化合价的变化，所以均属于氧化还原反应，故答案为：①②③；
（2）该氧化还原反应中，化合价升高的铁元素失去电子，化合价降低的铬元素得到电子，得失电子数相等为6，所以反应转移电子数为6，电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；
（3）在③中氧化剂是K₂C_r2O₇，氧化产物是Fe³⁺，所以氧化性：K₂C_r2O₇＞Fe³⁺，在②中，氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是I₂，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂，综上，氧化性顺序为：K₂C_r2O₇＞Fe³⁺＞I₂，故答案为：K₂C_r2O₇＞Fe³⁺＞I₂．
分析：（1）氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应；
（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为反应转移电子数；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识以及氧化性强弱的判断规律，综合性较强，难度较大．