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    下列说法正确的是（　　）
    A、镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
    B、火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
    C、将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
    D、化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
    考点：金属的电化学腐蚀与防护,常见的能量转化形式,燃料的充分燃烧,化学反应的可逆性
    专题：
    分析：A．原电池的负极金属被更易被腐蚀，金属的活泼性是：Zn＞Fe＞Sn；
    B．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能；
    C．将煤粉碎了再燃烧，可以增大与空气的接触面积，使燃烧充分；
    D．当外界条件发生改变，平衡发生移动．
    解答： 解：A．镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者是金属铁为负极，后者是金属锌为负极，前者更易被腐蚀，故A错误；
    B．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能，则不是化学能直接转化为电能，故B错误；
    C．将煤粉碎了再燃烧，可以增大与空气的接触面积，使燃烧充分，从而提高煤燃烧效率，故C正确；
    D．当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了金属的腐蚀、常见的能量转化形、化学平衡移动等，题目较为简单，侧重于基础知识的考查，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：
    2Mn2++5S2O82-+8H2O
     Ag+ 
    .
     
    2MnO4-+10SO42-+16H+
    （1）基态锰原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）上述反应涉及的元素属干同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （3）已知H2S2O8的结构如图1．

    ①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为
     

    ②上述反应中被还原的元素为
     
    ．
    ③上述反应每生成1mol MnO4-S2O82-断裂的共价键类型及其数目为
     
    ．
    （4）一定条件下，水分子间可通过O一H…O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体
    ①图2是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数为
     
    ；
    ②实验测得冰中氢键的作用能为18.8目kJ?mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ?mol-1，其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA
    B、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
    C、已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO-数为0.1NA
    D、39g Na2O2和Al（OH）3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，属于化学变化的是（　　）
    A、用加热法分离泥沙中的碘单质
    B、用蒸馏法制取蒸馏水
    C、干冰气化
    D、铁锅生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应Ag2CO3（s）?Ag2O（s）+CO2（g），其298.15K下的反应焓变为△H=+81.5KJ?mol-1，下列说法中，正确的是（　　）
    A、Ag2CO3的转化率随着温度升高而增大
    B、反应平衡常数不随其他因素而改变
    C、反应体系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2
    D、在敞开体系中，Ag2CO3完全分解为Ag2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据电化学知识回答下列问题．
    ①茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中
     
    是负极，
     
    是电解质溶液；发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②如图是制备Cu2O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H2O
    通电
    Cu2O+H2↑．通电时，石墨电极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，OH-的浓度
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁
    Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
    Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲
    Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    则下列说法不正确的是（　　）
    A、乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
    B、四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
    C、丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
    D、乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10ml某浓度的盐酸中逐渐加入0.1mol/L氨水，溶液的pH与加入的氨水的体积关系曲线如图所示，下列各项中正确的是（　　）
    A、盐酸浓度为 1 mol/L
    B、在B点：c（NH4+）=c（Cl -）＞c（OH -）=c（H+），且a＞10
    C、在A、B间任意一点：c（Cl -）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH -）
    D、在C点：c（NH4+）＞c（Cl -）＞c（H+）＞c（OH -）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．
    （1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是
     
    （填写化学式）；
    （2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是
     
    　（填写化学式）；
    （3）G单质与水反应的离子方程式为
     
    ；写出产物中具有强氧化物物质的电子式和结构式：
     

    （4）书写甲的电子式
     

    （5）用电子式表示A与D形成化合物AD过程：
     
    用双线桥标出该物质与水反应的电子转移情况：
     

    （6）过量甲通入丙溶液中的离子方程式是
     
    ．

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