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    【题目】下列说法中错误的是（　　）

    A.元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族

    B.氢是原子序数最小的元素

    C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    D.氧元素位于第二周期ⅥA族

    【答案】C

    【解析】

    A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和一个第Ⅷ族，A正确；

    B．H是一号元素，原子序数最小，B正确；

    C．He原子的最外层电子数为2，其他稀有气体原子最外层电子数均为8，C错误；

    D．氧元素位于第二周期ⅥA族，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯甲烷是-种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

    (1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_______，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是__________。

    ②装置B的主要作用是___________。

    (2)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用盐酸标准液对吸收液进行滴定(发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，当观察到___________时即达到滴定终点，消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为____________mol. (已知: )

    (3)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。 (已知：)

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A.B、__。

    ②通人一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是________________。

    ③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

    A. 将水加热，Kw增大，pH不变

    B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

    C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

    D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

    ①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

    ③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

    试回答下列问题：

    （1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

    （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。

    （3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

    ①离子方程式：________________。

    ②化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键

    B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

    C. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

    D. 只含有非金属元素的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下反应条件的控制中，不恰当的是（　　）

    A.为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度

    B.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却

    C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

    D.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）

    ①OF2和H2O ②NH4和 CCl4 ③NH3和H3O+

    ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H4 ⑥SiO44和SO32

    A. 全部 B. ①②③④ C. ③④⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。

    回答下列问题：

    （1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。

    （2）NaClO2 所含的化学键类型有___________。

    （3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。

    （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

    （5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测 ClO2处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：

    步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

    步骤Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。

    已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。

    pH

    2

    7

    粒子种类

    Cl-

    ClO2

    b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。

    ① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

    ② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)

    试回答下列问题：

    （1）B的名称________； D 中官能团名称_________。

    （2）E→G 的化学方程式为____，反应类型是_________。

    （3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。

    （4）若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。

    （5）参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线：________________________。

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