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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－

    B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－

    C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－

    D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

     

    A

    【解析】B中生成BaCO3沉淀；C中Fe3+与I-发生氧化还原反应，也与SCN-能的反应；D中溶液显酸性，ClO-能生成弱电解质HClO而不能大量共存。答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：选择题

    一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

    以下说法正确的是

    A．白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和

    B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体

    C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有

    D．焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断（解析版） 题型：填空题

    下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。

    （2）A在B中燃烧的现象是 。

    （3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。

    （4）G+J→M的离子方程式是 。

    （5）Y受热分解的化学方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中

    A.至少存在5种离子

    B.Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L

    C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

    D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子共存（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是

    A．pH＝1的溶液中：K＋、、CH3CH2OH、

    B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、

    C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、、、Cl－

    D．水电离的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、I－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用（解析版） 题型：填空题

    请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    (1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。

    (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。

    (3)如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

     

    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：选择题

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

    A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

    B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑

    C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习3（解析版） 题型：填空题

     

    (1)原料A是苯的最简单的同系物，其名称是      ；合成G的反应类型是      。

    (2)写出B的结构简式               。

    (3)写出反应D→E的化学方程式：                                    。

    (4)杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有            种峰。

    (5)氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘(  )的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有           种。高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是                          (只要求写一种)。

     

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