Question

水的电离平衡曲线如图所示：

A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。

(1)25℃时水的离子积为________，100℃时水的离子积为_________。

(2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为__________。

Answer 1

(1)由图可知：25℃时纯水中［H^＋］＝［OH^－］＝1.0×10^－7 mol·L^－1，此时水的离子积为1.0×10^－14 mol²·L^－2；100℃时，纯水中［H^＋］＝［OH^－］＝1.0×10^－6 mol·L^－1，此时水的离子积为1.0×10^－12 mol²·L^－2。

(2)100℃时，pH＝7，溶液呈碱性，则Ba(OH)₂过量。设Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积分别为V₁、V₂，则有

解得

答案：(1)1.0×10^－14 mol²·L^－2             1.0×10^－12 mol²·L^－2

(2)2∶9