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    某同学在实验室进行1,2－二溴乙烷的消去反应，按下列步骤进行，请填空：

    (1)按图连接好仪器装置并________。

    (2)在试管a中加入2 mL 1,2－二溴乙烷和5 mL 10% NaOH的________溶液，再向试管中加入________。

    (3)在试管b中加少量溴水。

    (4)用________加热试管里的混合物，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察到的现象是____________________。

    根据以上实验，完成以下问题：

    ①写出所发生反应的化学方程式：____________________。

    ②本实验中应注意的问题有：______________________。


    答案：(1)检查装置的气密性　(2)乙醇　几片碎瓷片　(4)水浴　溴水褪色

    ①CH2BrCH2Br＋2NaOHCH≡CH↑＋2NaBr＋2H2O；

    CH≡CH＋Br2―→BrCH===CHBr

    或CH≡CH＋2Br2―→

    ②为防止暴沸，在试管中应加入碎瓷片；用水浴加热，注意不要使水沸腾


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知（1）H2(g) +O2(g) === H2O(g)； △H1= a  kJ/mol

            （2）2H2(g) +O2(g) === 2H2O(g)； △H2= b kJ/mol

    （3）H2(g) +O2(g) === H2O(l)； △H3= c kJ/mol

    （4）2H2(g) +O2(g) === 2H2O(l)； △H4= d kJ/mol

    下列关系式中正确的是           （    ）

    A．2a = d < 0        B．b > d > 0        C．2a = b < 0       D．2c = d > 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为                。

    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为                       （用元素符号表示）。

    （3）Cu晶体的堆积方式是                  （填堆积方式名称），其配位数为        ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_____

    A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C．[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

     （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为                。

    （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式为，它可能具有的性质是(　　)

    A．易溶于水，也易溶于有机溶剂

    B．能使溴水褪色，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C．1 mol 该有机物可以与4 mol Br2加成

    D．在NaOH水溶液中可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

    A．0.4 mol/L　　　　　　　  B．0.3 mol/L

    C．0.2 mol/L                D．0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可以忽视]还有Na＋、Cl－、NH、SO其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5 mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol/L，c(NH)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO)＝1.05×10－5 mol/L，则该地酸雨的pH为(　　)

    A．3        B．4

    C．5        D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲乙两只烧杯中分别盛有的硫酸和溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为则加入的铝粉的质量为(  )

    A、

    B、

    C、

    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)

    A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

    B．和KI溶液反应的离子方程式：

    Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

    D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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