Question

在25℃和101kPa时，有下列反应的热化学方程式
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol．
以下说法中错误的是（ ）
A．1molH₂燃烧生成1molH₂O（g）时，放出241.8kJ的热量
B．H₂的燃烧热为285.8kJ
C．O₂前面的表示参加反应的O₂的物质的量
D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

Answer 1

【答案】分析：热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（能量变化）的方程式．△H为“-”为放热反应，△H为“+”为吸热反应．热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，它可以是整数，也可以是分数．
解答：解：A．热化学方程式中△H为“-”为放热反应，根据H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；可知：1molH₂燃烧生成1molH₂O（g）时，放出241.8kJ的热量．故A正确．
B．在25℃和101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．根据
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol．可知：1molH₂燃烧生成稳定的1molH₂O（1）放出285.8kJ的热量．但燃烧热的单位为kJ/mol．故B错误．
C．热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，故O₂前面的12表示参加反应的O₂的物质的量说法正确．故C正确．
D．根据H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；①
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol②
由①-②得：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=44kJ 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
故D正确．
故选B．
点评：掌握热化学方程式的意义，掌握燃烧热的定义，注意单位的使用，是解答本题的关键．