Question

【题目】Ⅰ、用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题：

(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图象说明：此反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___(填字母)。

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸

(3)要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是_________。

Ⅱ、下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

(1)若Z和X为气体，则Y为____体（填气或非气）。

(2)升高温度，v正____，v逆____（填增大或减小）。

(3)此平衡的平衡常数计算公式为：____________，温度升高，K____（填增大或减小）。

Answer 1

【答案】 EF 放热 AC 用块状大理石、石灰石代替纯净的碳酸钙粉末或降低反应温度 非气 增大 增大 增大

【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的影响因素。

解析：Ⅰ、（1）曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段；EF段反应速率更快，是因该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可。加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确；加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确；加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误。故选AC；（3）要减缓化学反应速率，除了上述方法外，还可以改变固体反应物的体积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等，如用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙或降低反应温度等。

Ⅱ、（1）当温度相同时，压强越大，生成物Z的含量越小，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是体积增大的反应，若X、Y、Z均为气态，则反应前后气体的体积不变，因Z和X为气体，所以Y只能是非气体；（2）升高温度，化学反应速率增大，v正、v逆均增大；（3）因Y为非气体，所以反应X＋Y2Z的平衡的平衡常数计算公式为；由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，所以温度升高，K增大。