Question

12．向50mL 1mol/L AlCl₃溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成的沉淀物为0.02mol；a的数值可能是（　　）

• A． 40
• B． 65
• C． 90
• D． 120

Answer 1

分析 n（AlCl₃）=1mol/L×0.05L=0.05mol，沉淀为氢氧化铝，氢氧化铝的物质的量是0.02mol＜0.05mol，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积．

解答 解：n（AlCl₃）=1mol/L×0.05L=0.05mol，沉淀为氢氧化铝，氢氧化铝的物质的量是0.02mol＜0.05mol，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
一：氯化铝沉淀不完全时，根据Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓知，n（NaOH）=3n[Al（OH）₃]=3×0.02mol=0.06mol，则a=$\frac{0.06mol}{1.5mol/L}$=40mL；
二：生成的沉淀部分溶解，根据Al原子守恒知，溶解n[Al（OH）₃]=0.05mol-0.02mol=0.03mol，
根据Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓知，铝离子完全溶解消耗n（NaOH）=3n（Al³⁺）=3×0.05mol=0.15mol；
根据Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O知，溶解0.03mol氢氧化铝消耗n（NaOH）=n[Al（OH）₃]=0.03mol，所以总共消耗n（NaOH）=（0.05+0.03）mol=0.18mol，则a=$\frac{0.18mol}{1.5mol/L}$=120mL，
故选AD．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意要分两种情况计算，很多学生往往漏掉氢氧化铝溶解而导致错误，为易错题．