【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应化学方程式: +=+
(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式: 。该反应中是氧化剂。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A. 在熔融状态下,1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
B. 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
C. 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA对共用电子对
D. 分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol,其最外层电子数最多相差8NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol-1
B. 钠离子的摩尔质量是22 g· mol-1
C. 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol-1
D. 氢的摩尔质量是2 g· mol-1
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【题目】下列实验中,可以加快反应速率的是( )
A. 锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4固体
B. 钠与水反应时,增加水的量
C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应
D. 锌与稀硫酸反应时,加入少量醋酸钠固体
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【题目】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为。
(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 , 含NaOH的质量为。
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【题目】已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)该图中有两处未画出,它们是______________、________________。
(2)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用________次。
(3)把温度为15.0 ℃,浓度为0.5 mol·L-1的酸溶液和0.55 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL-1),生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
HCl+NaOH | 15.0 | 18.4 | ΔH1 |
HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1=______,ΔH2=________。
②两组实验结果差异的原因是______________________________________。
③写出HCl+NH3·H2O的热化学方程式:____________________________________。
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