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【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应化学方程式:
(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式: 。该反应中是氧化剂。

【答案】
(1)②③
(2)3CO;WO3;W;3CO2
(3)2CO+2NON2+2CO2;NO
【解析】(1)Mg是活泼金属,CO是低价态的化合物,二者常用作还原剂;(2)据题干中四种物质可判断,该反应为3CO+WO3=W+3CO2;(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO,两者反应生成的无害气体均为空气中的成分,即为N2和CO2 , 化学方程式为2NO+2CON2+2CO2 , 在该反应中CO作还原剂,NO作氧化剂。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A. 在熔融状态下,1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

B. 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA

C. 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA对共用电子对

D. 分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol,其最外层电子数最多相差8NA

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【题目】下列说法正确的是

A.第二周期元素从CF,非金属性逐渐减弱

B.第三周期元素从NaCl,原子半径逐渐增大

C.HFHClHBrHI的热稳定性依次逐渐减弱

D.LiOHNaOHKOH的碱性依次逐渐减弱

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【题目】对于足球烯C60的认识错误的是(

A.是分子晶体B.含有非极性共价键

C.存在同素异形体D.结构稳定,难以发生化学反应

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【题目】下列说法正确的是(  )

A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol-1

B. 钠离子的摩尔质量是22 g· mol-1

C. 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol-1

D. 氢的摩尔质量是2 g· mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验不需要用到温度计的是(

A.实验室制乙烯B.实验室制备硝基苯

C.实验室制备乙酸丁酯D.实验室制备少量蒸馏水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,可以加快反应速率的是( )

A. 锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4固体

B. 钠与水反应时,增加水的量

C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应

D. 锌与稀硫酸反应时,加入少量醋酸钠固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为
(2)该溶液中NaOH的质量分数为
(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 , 含NaOH的质量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:

(1)该图中有两处未画出,它们是______________、________________。

(2)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用________次。

(3)把温度为15.0 ,浓度为0.5 mol·L-1的酸溶液和0.55 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL-1),生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·-1,轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

反应物

起始温度t1/

终止温度t2/

中和热

HCl+NaOH

15.0

18.4

ΔH1

HCl+NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1=______,ΔH2=________。

两组实验结果差异的原因是______________________________________。

写出HCl+NH3·H2O的热化学方程式:____________________________________。

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