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    17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：4：9；Cl-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3：2：1，这三种溶液中溶质的物质的量之比为9：3：1若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

    分析 根据NaCl中含1个Cl-，、MgCl2中含2个Cl-，而AlCl3中含3个Cl-，据此分析可分析出Cl-的物质的量浓度之比；
    溶液中的物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为与所取的溶液的体积无关；
    求出Cl-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比，然后根据体积之比为3：2：1，利用n=CV求出物质的量之比；
    摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含NA个原子，据此分析．

    解答 解：由于NaCl中含1个Cl-，、MgCl2中含2个Cl-，而AlCl3中含3个Cl-，故物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3；
    由于NaCl中含1个Cl-，、MgCl2中含2个Cl-，而AlCl3中含3个Cl-，故溶液中的物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：4：9，与所取的溶液的体积无关；
    由于NaCl中含1个Cl-，、MgCl2中含2个Cl-，而AlCl3中含3个Cl-，Cl-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比6：3：2，由于溶液体积之比为3：2：1，根据n=CV可知物质的量之比为：9：3：1；
    摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含NA个原子，即若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则N个原子的质量为Mg，则一个原子的真实质量为$\frac{Mg}{{N}_{A}}$=$\frac{M}{{N}_{A}}g$
    故答案为：1：2：3；1：4：9；9：3：1；$\frac{M}{{N}_{A}}$．

    点评 本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    7．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L（标准状况），则反应中所消耗硝酸的物质的量是（　　）
    A．0.08molB．0.12molC．0.09molD．0.11mol

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    8．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大的元素．Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y均没有最高正价
    B．W最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
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    D．在XY2中，X显-2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-2mol/L；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为1.8×10-7　mol•L-1．
    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
    ①水的电离程度最大的是b；
    ②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是d；
    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L1 mol•L -1FeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA
    B．0.5mol•L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
    C．1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA
    D．28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

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    2．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    干燥氢气    		C．
    检查气密性    		D．
    测定溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度．
    （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
    时间/min12345
    体积/mL50120232290310
    ①哪一时间段反应速率最大2～3min（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
    ②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为0.1mol．L-1．min-1．
    ③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因反应放热成为影响速率的主要因素．
    （3）对于容积固定的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），达到平衡的标志有_ABHI．
    A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化          B．总压强不变
    C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2      D．N2、H2、NH3的浓度相等
    E．N2、H2不再起反应                       F．v（N2）=v（H2）
    G．混合气体的密度不变           　        H．混合气体的平均相对分子质量不变
    I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    ①（X为卤素原子）
    ②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为；
    （2）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，以下同）：+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$；
    （3）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：其中两种．

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    7．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．CO2的比例模型
    C．NH4Cl的电子式：D．苯乙烯的结构简式：

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